一、氨的分子結(jié)構(gòu)

　　 氮原子有5個價電子其中有3個未成對當它與氫原子化合時每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
　　 氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形三個氫原子處于錐底氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’因此氨分子屬于極性分子。
　　 H H
　　 .. |
　　 電子式: H:N:H 結(jié)構(gòu)式: H-N-H
　　 ..

二、氨的性質(zhì)

　　 化學式 NH3
　　 1、物理性質(zhì)
　　 相對分子質(zhì)量 17.031
　　 氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
　　 氨氣極易溶于水溶解度1：700
　　 2、化學性質(zhì)
　　 (1)跟水反應
　　 氨溶于水時氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3•H2O)一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子所以氨水顯弱堿性能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
　　 一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
　　 氨水中存在三分子、三離子、三平衡
　　 分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
　　 離子：NH4+、OH-、H+；
　　 三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
　　 H2O H++OH-
　　 氨水在中學化學實驗中三應用
　　 ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
　　 (2)跟酸反應
　　 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
　　 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
　　 （反應實質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應離子方程式為：
　　 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　 (黃綠色褪去產(chǎn)生白煙)
　　 反應實質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　 NH3+HCl===NH4Cl
　　 總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

三、氨的制法

　　 1.工業(yè)制法：工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
　　 工業(yè)上制氨氣
　　 高溫高壓
　　 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反應）
　　 催化劑
　　 △rHθ =-92.4kJ/mol
　　 2. 實驗室制備:
　　 實驗室氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
　　 △
　　 2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O↑
　　 Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑

四、銨鹽

　　 銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體易溶于水是強電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)來看NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大而且接近于K+離子一般銨鹽的性質(zhì)也類似于鉀鹽如溶解度一般易溶易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等在化合物分類中常把銨鹽和堿金屬鹽歸為一類。銨鹽的化學性質(zhì)：①有一定程度的水解。因為氨是弱堿銨鹽是弱堿強酸鹽或弱堿弱酸鹽前者水解后溶液顯酸性：
　　 NH4++H2O== NH3•H2O+H+
　　 ②受熱分解所有的銨鹽加熱后都能分解其分解產(chǎn)物與對應的酸以及加熱的溫度有關(guān)。分解產(chǎn)物一般為氨和相應的酸。如果酸具有氧化性則在加熱條件下氧化性酸和產(chǎn)物氨將進一步反應使NH3氧化為N2或其氧化物：
　　 人 碳酸氫銨最易分解分解溫度為30℃：
　　 氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華而是它在不同條件下的兩種化學反應：
　　 硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時分解生成硝酸和氨氣：
　　 溫度再高時產(chǎn)物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產(chǎn)物都呈氣體而爆炸。
　　 硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應的硫酸、磷酸。強熱時還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應所以產(chǎn)物就比較復雜。
　　 ③跟堿反應放出氨氣
　　 實驗室里就是利用此反應來制取氨同時也利用這個性質(zhì)來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途大量的銨鹽用作氮肥如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分NH4Cl用于制備干電池和染料工業(yè)它也用于金屬的焊接上以除去金屬表面的氧化物薄層。

五、人工固氮和天然固氮

　　 1、人工固氮
　　 工業(yè)上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨
　　 最近兩位希臘化學家位于Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science2Oct．1998P98)。在常壓下令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化轉(zhuǎn)化為氨轉(zhuǎn)化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉(zhuǎn)化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產(chǎn)率證實提高氮的分壓對提高轉(zhuǎn)化率無效；升高電流和溫度雖提高質(zhì)子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制升溫反而加速氨的分解。
　　 2、天然固氮
　　 閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。
　　 豆科植物中寄生有根瘤菌它含有氮酶能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氨再進一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：
　　 除豆科植物的根瘤菌外還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內(nèi)都含有固氮酶這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。

六、注意事項

　　 氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用可以吸收皮膚組織中的水分使組織蛋白變性并使組織脂肪皂化破壞細胞膜結(jié)構(gòu)。氨的溶解度極高所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用常被吸附在皮膚粘膜和眼結(jié)膜上從而產(chǎn)生刺激和炎癥。可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織使病原微生物易于侵入減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體氨被吸入肺后容易通過肺泡進入血液與血紅蛋白結(jié)合破壞運氧功能。進入肺泡內(nèi)的氨，時代洛氏硬度計少部分為二氧化碳所中和余下被吸收至血液少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。
　　 短期內(nèi)吸入大量氨氣后會出現(xiàn)流淚、咽痛、咳嗽、胸悶、呼吸困難、頭暈、嘔吐、乏力等。若吸入的氨氣過多導致血液中氨濃度過高就會通過三叉神經(jīng)末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止危及生命。
　　 長期接觸氨氣部分人可能會出現(xiàn)皮膚色素沉積或手指潰瘍等癥狀；氨氣被呼入肺后容易通過肺泡進入血液與血紅蛋白結(jié)合破壞運氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等嚴重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。
　　 室內(nèi)空氣中氨氣主要來自建筑施工中使用的混泥土添加劑。添加劑中含有大量氨內(nèi)物質(zhì)在墻體中隨著溫度、濕度等環(huán)境因素的變化而還原成氨氣釋放出來。

七.NH3系列常用方程式

　　 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
　　 2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
　　 NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑
　　 NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）
　　 NH3 + H2O NH3.H2O
　　 NH3.H2O NH4+ + OH-
　　 NH3.H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ ；2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)
　　 2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O　(足量氨水)：
　　 2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)：
　　 4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)：
　　 2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水)
　　 4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O　( 足量氨水)：
　　 3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+